Samário

iso.	AN	Meia-vida	MD	ED M eV	PD
¹⁴⁴Sm	3,07%	¹⁴⁴Sm é isótopo estável com 82 neutrons
¹⁴⁶Sm	Sintético	1,03 x 10⁸ anos	α	2,529	¹⁴²Nd
¹⁴⁷Sm	14,99%	1,06 x 10¹¹ a	α	2,310	¹⁴³Nd
¹⁴⁸Sm	11.24%	7 x 10¹⁵ a	α	1,986	¹⁴⁴Nd
¹⁴⁹Sm	13,82%	>2 x 10¹⁵ a	α	sem dados	¹⁴⁵Nd
¹⁵⁰Sm	7,38%	¹⁵⁰Sm é estável com 88 neutrons
¹⁵²Sm	26,75%	¹⁵⁰Sm é estável com 90 neutrons
¹⁵⁴Sm	22,75%	¹⁵⁰Sm é estável com 92 neutrons

Unidades SI e CNTP, exceto onde indicado o contrário

O samário é um elemento químico de símbolo Sm e de número atómico igual a 62 (62 protões e 62 electões), com massa atómica 150,36 u. À temperatura ambiente, o samário encontra-se no estado sólido. Faz parte do grupo das terras raras.

É utilizado em lâmpadas de eletrodos de carbono na indústria cinematográfica.

Foi descoberto pelo francês Lecoq de Boisbaudran em 1879.

[editar] Características principais

O samário é um metal terra rara , com brilho prateado brilhante, razoavelmente estável no ar. Inflama-se no ar a temperatura de 150 °C. Existem três estruturas cristalinas para o metal, ocorrendo as transformações nas temperaturas de 734 e 922 °C, respectivamente.

[editar] Aplicações

Alguns usos do samário:

Em lâmpadas de eletrodos de carbono na indústria cinematográfica utilizadas em iluminação de cenários e projetores de filmes, junto com outras terras raras..
Para dopar cristais de CaF₂ para uso em masers ou lasers.
Como absorvente de neutrons em reatores nucleares.
Em ligas para a produção de fones de ouvido.
Liga de samário-cobalto , SmCo₅ é usado para a produção de imãs permanentes com resistência à desmagnetização elevada, maior do que qualquer outro material magnético.
O óxido de samário é usado em vidros opticos para absorção de radiação infravermelha. Utilizados em óculos de sol..
Sais de samário são usados em cintiladores fotosensíveis na região do infravermelho e vermelho.
O óxido de samário é usado como catalisador para a desidratação e deshidrogenação do etanol.
O titanato é usado para estabilizar o desempenho de condensadores elétricos.

[editar] História

O samário foi descoberto pela primeira vez por espectroscopia pelo químico suiço Jean Charles Galissard de Marignac em 1879 do didímio, e isolado em Paris em 1879 pelo químico francês Paul Émile Lecoq de Boisbaudran a partir do mineral samarskita ( ( Y,Ce,U,Fe)₃( Nb,Ta,Ti)₅O₁₆ ). Do mesmo modo que o mineral, o nome do elemento foi dado em homenagem ao coronel engenheiro oficial de minas , o russo Samarski.

[editar] Papel biológico

O samário não tem nenhum papel biológico conhecido, porém parece estimular o metabolismo.

[editar] Ocorrência

O samário nunca é encontrado na forma livre na natureza, porém, como os demais elementos terras raras , é encontrado em diversos minerais incluindo a monazita, bastanasita e samarskita . A monazita ( onde ocorre na extensão de 2,8% ) e a bastanasita são usados como fontes comerciais. O metal Misch , que contém até 1% de samário, tem sido usado por muito tempo como fonte de samário, porém era difícil separá-lo dos demais elementos terras raras. Recentemente, o metal passou a ser obtido na forma pura, através do uso de processos de troca iônica, técnicas de extração por solvente , e por deposição eletroquímica utilizando uma solução de citrato de lítio com eletrodos de mercúrio.

O metal é preparado frequentemente pela eletrólise de uma mistura fundida de cloreto de samário III com cloreto de sódio ou cloreto de cálcio^[1]. O samário também pode ser obtido reduzindo seu óxido com lantânio.

[editar] Compostos

Os compostos de samário incluem:

[editar] Isótopos

O samário natural é composto por 4 isótopos estáveis , ¹⁴⁴Sm, ¹⁵⁰Sm, ¹⁵²Sm e ¹⁵⁴Sm, e 3 radioisótopos , ¹⁴⁷Sm, ¹⁴⁸Sm e ¹⁴⁹Sm, sendo o ¹⁵²Sm o mais abundante ( abundância natural de 26,75% ).

32 radioisótopos tem sido caracterizados, sendo os mais estáveis o 148-Sm com uma meia-vida de 7 · 10¹⁵ anos , o ¹⁴⁹Sm com uma meia-vida de 2 · 10¹⁵ anos e o ¹⁴⁷Sm com uma meia-vida de 1,06 · 10¹¹ anos. Todos os demais isótopos radioisotopos apresentam meias-vidas abaixo de 1,04 · 10⁸ anos, e a maioria destes com meias-vidas abaixo de 48 segundos. Este elemento apresenta 5 metaestáveis , sendo os mais estáveis: ^141mSm ( t_½ 22,6 minutos ), ^143m1Sm ( t_½ 66 segundos ) e ^139mSm ( t_½ 10,7 segundos ).

O primeiro modo de decaimento antes do isótopo estável mais abundante, ¹⁵²Sm, é a captura eletrônica, e o primeiro modo após este é a emissão beta menos. Os primeiros produtos de decaimento antes do ¹⁵²Sm são os isótopos do elemento Pm ( promécio ) , e os produtos após são os isótopos do elemento Eu ( európio ).