Svante Arrhenius
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Svante August Arrhenius (Vik, 19 de fevereiro de 1859 — Estocolmo, 2 de outubro de 1927), foi um químico sueco.
Recebeu o Prémio Nobel de Química em 1903, "em reconhecimento dos serviços extraordinários concedidos ao avanço da Química pela sua teoria electrolítica da dissociação".[1]
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[editar] Vida
Estudou na Cathedral School de Upsala, quando sua família se transferiu para esta cidade proveniente de Vik, ingressando na Universidade da mesma cidade quando tinha 17 anos. Posteriormente estudou na Universidade de Estocolmo. Ensinou classes de física na Escola Técnica Superior desta Universidade (1891-1895), alcançando o grau de catedrático na mesma (1895-1904). Em 1904 passou a dirigir o Instituto Nobel de Química e Física (1905-1927).
Sendo estudante, preparando-se para o doutorado na Universidade de Upsala, investigou as propriedades condutoras das dissoluções eletrolíticas, que formulou em sua tese doutoral. Sua teoria afirma que nas dissoluções eletrolíticas, os compostos químicos dissolvidos, se dissociam em íons, mantendo a hipótese de que o grau de dissociação aumenta com o grau de diluição da solução, que resultou ser correta apenas para os eletrólitos fracos. Acreditando que a teoria estava errada, sua tese foi aprovada com a qualificação mínima possível. Esta teoria foi objeto de muitos ataques, especialmente por Lord Kelvin, sendo apoiada por Jacobus Van't Hoff, em cujo laboratório havia trabalhado como bolsista estrangeiro (1886-1890), e por Wilhelm Ostwald.
Posteriormente esta teoria foi aceita por todos, convertendo-se num dos pilares da físico-química, no ramo da eletroquímica. Sua concepção científica lhe valeu a obtenção do Prêmio Nobel de Química em 1903, "em reconhecimento dos extraordinários serviços prestados ao avanço da química através de sua teoria da dissociação eletrolítica”.
Além disso, trabalhou em diversos ramos da físico-química, como velocidade das reações, sobre a prática da imunização e sobre astronomia. Como consequência, em 1889, descobriu que a velocidade das reações químicas aumenta com a temperatura, numa relação proporcional com a concentração de moléculas existentes.
Em 1909 entrou como membro estrangeiro da Royal Society. Em 1911, durante uma visita aos Estados Unidos, foi condecorado com a primeira medalha Willard Gibbs e, em 1914, recebeu a medalha Faraday.
[editar] Síntese da teoria de Arrhenius
Trabalhando na Universidade de Upsala Arrhenius realizou numerosas experiências com a passagem de corrente elétrica através de solução aquosa, e formulou a hipótese de que algumas substâncias continham partículas carregadas, os íons.
- De Acordo com Arrhenius, determinadas substâncias quando dissolvidas em meio aquoso sofriam separação de íons preexistentes, o que tornava a substância condutora de eletricidade, um exemplo clássico é o sal de cozinha (NaCl) e da soda cáustica (NaOH)
- Falhou ao verificar gramática (Executável texvc não encontrado; Consulte math/README para instruções da configuração.): NaCl (aq)\rightarrow Na^+ + Cl^-\;\!
- Falhou ao verificar gramática (Executável texvc não encontrado; Consulte math/README para instruções da configuração.): NaOH (aq)\rightarrow Na^+ + OH^-\;\!
- Quando um composto molecular era dissolvido em meio aquoso, não conduzia eletricidade pois não formava íons, o resultado era uma solução molecular; um bom exemplo é a amônia.
- Falhou ao verificar gramática (Executável texvc não encontrado; Consulte math/README para instruções da configuração.): NH_3 \rightarrow NH_3(aq)\;\!
Porém, Arrhenius observou que uma ligação covalente de hidrogênio e cloro, de modo a formar ácido clorídrico também conduzia eletricidade em meio aquoso. A conclusão foi que, como o HCl contém uma ligação covalente, os íons são formados por meio da quebra dessas moléculas por água, o que origina uma solução iônica. Esse fenômeno foi denominado ionização.
- Falhou ao verificar gramática (Executável texvc não encontrado; Consulte math/README para instruções da configuração.): HCl (aq) \rightarrow H^+ Cl^-;\!
De fato, estas equações são uma representação simplificada. O fenômeno da ionização ocorre pela reação entre o ácido clorídrico e as moléculas de água
- Falhou ao verificar gramática (Executável texvc não encontrado; Consulte math/README para instruções da configuração.): HCl + H_2O \rightarrow H_3O^+ + Cl^-;\!
Normalmente, omitimos a participação da água.
[editar] Conceito de ácido, sal e base pela Teoria de Arrhenius
Estudos posteriores levaram Arrhenius a identificar os íons presentes nessas soluções, ele elaborou as seguintes definições:
- Falhou ao verificar gramática (Executável texvc não encontrado; Consulte math/README para instruções da configuração.): HX \rightarrow H^+ X^n\;\!
- Base: substância que em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando como único ânion os íons OH (hidroxila)
- Falhou ao verificar gramática (Executável texvc não encontrado; Consulte math/README para instruções da configuração.): N(OH)_x \rightarrow N^x + OH^-\;\!
- Sal: toda substância que em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH-
- Falhou ao verificar gramática (Executável texvc não encontrado; Consulte math/README para instruções da configuração.): ZX \rightarrow Z^+ X^- \;\!
[editar] Referências
- ↑ The Nobel Prize in Chemistry 1903 (em inglês). Página visitada em 24 de Setembro de 2008.
[editar] Ligações externas
| Precedido por Hermann Emil Fischer |
Nobel de Química 1903 |
Sucedido por William Ramsay |
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